問題詳情:
現使用*鹼中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總*量(g·100 mL-1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈鹼*。
Ⅰ.實驗步驟:
(1)用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋後轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____取待測白醋溶液20.00 mL於錐形瓶中,向其中滴加2滴_____作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液的鹼式滴定管的初始讀數。如果液麪位置如右圖所示,則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當____________________時,停止滴定,並記錄NaOH溶液的終讀數。重複滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據(mL) 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論:
(1)*同學在處理數據時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24 mL。指出他計算的不合理之處: _______。按正確數據處理,可得c(市售白醋)=________mol·L-1;市售白醋總*量=________g·100 mL-1。
(2)在本實驗的滴定過程中,下列*作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。
A.鹼式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
B.鹼式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定後氣泡消失
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液後,再加少量水
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出
【回答】
【*】 (1). *式滴定管(或10 mL移液管) (2). 燒杯 (3). 容量瓶 (4). *式滴定管 (5). *酞 (6). 0.60 (7). 溶液由無*恰好變為淺紅*,並在半分鐘內不褪* (8). 第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應捨去 (9). 0.75 (10). 4.50 (11). ab
【解析】Ⅰ.(1)白醋為**溶液,應該使用*式滴定管量取白醋溶液;在燒杯中用水稀釋後轉移到100 mL容量瓶中。
(2)白醋為**溶液,應該使用*式滴定管量取白醋溶液;食醋與NaOH反應生成了強鹼弱*鹽,溶液呈鹼*,應選擇鹼*變*範圍內的指示劑——*酞;
(3)視線與凹液麪最低點相切讀數為0.60mL
(4)當溶液由無*恰好變為淺紅*,並在半分鐘內不褪*時,停止滴定;
III.(1)第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應捨去;3次消耗的NaOH溶液的體積為:15.00mL;15.05mL;14.95mL;則NaOH溶液的體積的平均值為:(15.00mL+15.05mL+14.95mL)/3=15.00mL;設10mL市售白醋樣品含有 CH3COOOH xg,則
CH3COOOH~NaOH
60 40
xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol x=0.45
C(市售白醋)=0.45g/60g/mol/0.01L==0.75mol/L,樣品總*量為:4.50g/100mL,
故*為:第1次滴定誤差明顯大,屬異常值,應捨去; 0.75; 4.50; (2)濃度誤差分析,依據c(待測)= c(標準)V(標準)/ V(待測)進行分析,
A.鹼式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗,標準液濃度降低,造成V(標準)偏大,根據c(待測)= c(標準)V(標準)/ V(待測) 可知,c(待測)偏大,故A正確;
B.鹼式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定後氣泡消失,標準液體積增大,c(待測)偏大,故B正確;
C.錐形瓶中加入待測白醋溶液後,再加少量水,*的物質的量不變,無影響,故C錯誤;
D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出,溶質減少,濃度降低,故D錯誤。
偏低,故D錯誤;故選AB.
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題