問題詳情:
某同學欲探究Na2O2與水的反應,可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4**溶液、MnO2。該同學取一定量Na2O2樣品與過量水反應,待完全反應後,得到溶液X和一定量O2 。
(1)Na2O2與水反應的化學方程式 。
若阿伏加德羅常數為NA,理論上每消耗7.8g Na2O2轉移的電子數為 ,生成的氧氣在標況下的體積是 。
(2)該同學推測反應中可能生成了H2O2,並進行實驗探究。試設計實驗幫助該同學*溶液X中含過氧化* 。
(3)通過上述實驗*溶液中確實存在H2O2 ,取少量X於試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐*沉澱,寫出反應的離子方程式: 。(4)該同學發現溶液X還可使**KMnO4溶液褪*,同時放出氧氣,寫出該過程的離子方程式______________________________________________________。
【回答】
(2)取溶液X少量於潔淨的試管中,加入適量MnO2粉末,用帶火星的木條檢驗,若木條復燃*有H2O2(2分)
(3)H2O2 + 2 Fe2+ + 4 OH- = 2 Fe(OH)3↓(2分)
(4)2MnO4—+5H2O2+6H+=2 Mn2++5O2↑+8H2O(2分)
知識點:*的化合物
題型:填空題