問題詳情:
錫(Sn)是人類最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4兩種*化物,SnCl2常温下為白*晶體,具有一維鏈狀的聚合結構,氣態時以單分子形式存在,而SnCl4常温下為無*液體。白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體,白錫的晶體結構中Sn原子的配位數為4和6,灰錫的晶體結構與金剛石的晶體結構相似。白錫的密度大於灰錫的密度。
(1)Sn的基態原子的價層電子排布式為 。
(2)錫的某種氧化物的晶胞如右圖,其化學式為 。
(3)解釋白錫的密度大於灰錫的密度的原因: 。
(4)SnCl4分子的空間構型為 ;SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可製作煙幕*,其反應的化學方程式為 。
(5)SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖2所示,在分子結構中存在的化學鍵是 ,其固體分子及氣體分子中Sn的雜化方式分別為 。
(6)若灰錫的晶胞邊長為a=648.9 pm,計算灰錫的密度 為 g/cm3(列出計算式即可),Sn的原子半徑為 (已知√3 ≈ 1.732,計算結果保留4位有效數字)。
【回答】
(1)5s25p2(1分)
(2)SnO2(1分)
(3)白錫晶體結構中Sn原子配位數大,空間利用率大(1分)
(4)正四面體(1分) SnCl4+4NH3+4H2O= Sn(OH)4 + 4NH4Cl (2分)
(5)共價鍵、配位鍵(2分) sp3、sp2(2分)
(6)×107(2分) 140.5pm(2分)(r=√3a/8)
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題