問題詳情:
NOx會造成大氣污染,工業上採用多種方法進行處理。
I. *氣氧化法:。 恆温條件下,向2L恆容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達平衡,測得10min內v(ClNO)=0.005mol/(L·min),則平衡後n(Cl2)=________mol。若其它條件不變,上述反應在恆壓條件下進行,平衡時NO 的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),此條件下的平衡常數K值為
II. 臭氧氧化法:煙氣中的NO經O3預處理後轉化為NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。
已知:常温下,Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaSO3)=3.1×10-7。
(1)NO與O3反應過程的能量變化如下:
NO被O3氧化的總反應是化合反應,該反應的熱化學方程式為 。
(2)將CaSO3懸濁液靜置,取上層清液,測得pH約為8,用化學用語解釋其原因為 。
(3)實際吸收NO2的過程中,通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體,提高NO2的吸收速率,從溶解平衡的角度解釋其原因: 。
III. 選擇*非催化還原法:用同位素示蹤法,在高温有氧下NH3做還原劑與 15NO 進行選擇*反應。
請將該反應的化學方程式補充完整: □15NN+□H2O
【回答】
I. 0.05 (2分); 增大(2分); 40 (2分)
II.(1)3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol﹣1 (2分)
(2)SO32- + H2O HSO3- + OH-(多答CaSO3的沉澱溶解平衡不扣分)(2分)
(3)CaSO3濁液中存在:CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq),加入Na2SO4固體,由於CaSO4的Ksp較小,SO42-與Ca2+結合生成CaSO4沉澱,c(Ca2+)減小,平衡正向移動,導致c(SO32-)增大,從而使NO2的吸收速率加快(2分,答出沉澱溶解平衡給1分,答出平衡右移c(SO32-)增大給1分)
III. 4NH3 + 415NO + O2 4 6 (2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題