問題詳情:
將一定量的 SO2 和含 0.6mol 氧氣的空氣(忽略 CO2),放入 0.5 L 恆温恆容的密閉容器內,550℃
時,在催化劑作用下發生反應:2SO2(g)+O2(g) 下表:
催化劑
△
2SO3(g) △H<0。測得 n(O2)隨時間的變化如
反應達到 5s 後,將容器中的混合氣體通入過量的 NaOH 溶液,氣體體積減少了 22.4L(已折算為標準 狀況,忽略吸收 O2);再將剩餘氣體通入過量焦*沒食子*的鹼*溶液吸收 O2,氣體的體積又減少了 5.6L(已折算為標準狀況)。
請回答下列問題:
(1)用 SO2 表示從 0~1s 內該反應的平均反應速率為 。
(2)反應前容器中 SO2 的濃度為 。
(3)混合氣體通入過量的 NaOH 溶液,發生反應的離子方程式為 。
(4)4s~5s 時,下列説法正確的是 (填字母)。
A.SO2 的生成速率等於 O2 的消耗速率 B.SO2 與 O2 的濃度比不變 C.混合氣體的平均相對分子質量不變 D.該反應已停止
(5)該反應達到平衡時 SO2 的轉化率是 (用百分數表示)。
【回答】
(1)0.8mol·L-1·s-1
(2)
|
(3)SO +2OH-
(4)BC
(5)70%
SO2- SO +2OH-
SO2-(每個方程式 1 分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題