在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的恆容密閉容器中,立即出現紅棕*。反應進行到2秒時,NO...

問題詳情：

在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恆容密閉容器中,立即出現紅棕*。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列説法正確的是（  ）

A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B．在2秒時體系內的壓強為開始時的1.2倍

C．在平衡時體系內含N2O40.20mol

D．平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

【回答】

C

【分析】

A．根據化學反應速率的定義可知，利用單位時間內濃度的變化量來計算化學反應速率； B．利用一定條件下反應前後的物質的量之比等於壓強之比來計算；

C．利用平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍來計算平衡時各物質的物質的量； D．若往容器內充入N2O4氣體，相當於壓縮容器體積，相當於增大壓強，利用壓強對化學平衡的影響來分析能否提高N2O4的轉化率。

【詳解】

A項，前2秒，以NO2的濃度變化表示的平均反應速率為=0.01mol/(L·s)

，則以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.005mol/(L·s)，故A項錯誤；

B項2秒時，NO2的濃度為0.02 mol/L，其物質的量為0.02 mol/L×5L=0.1mol，則容器內氣體的總物質的量為0.5mol-0.05mol+0.1mol=0.55mol，容器內的壓強為反應前的=1.1倍，故B項錯誤；

C項，平衡時，體系內的總物質的量為0.5mol×1.6=0.8mol，設剩餘N2O4的物質的量為xmol，則有(0.5-x)×2+x=0.8，解得x=0.2mol，即體系內含0.2mol N2O4，故C項正確；

D項，平衡時，若往容器內充入N2O4氣體，相當於在原來的基礎上縮小體積，由N2O4═2NO2，則縮小體積，壓強增大，化學平衡逆向移動，N2O4的轉化率降低，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確*為C。

【點睛】

本題考查化學平衡及化學反應速率的計算，題目難度中等，明確信息中的壓強關係及不同時間混合體系中各物質的物質的量的關係是解答的關鍵，並熟悉化學反應速率的計算式及影響化學平衡移動的因素即可解答。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題