25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽*溶液體...

問題詳情：

25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽*溶液體積(V/mL)的關係如圖所示，下列説法正確的是  (　　)

A. 當V=10mL時，溶液中存在： c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C間任一點，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 在C點，V1＜10mL，且有 c(NH4+)＝c(Cl-)＝c(OH-)＝c(H+)

D. 在D點，存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl-)

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A. 當V=10mL時，反應後溶液的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3H2O，根據電荷守恆：c(H+)+c(NH4+)= c(Cl-)+c(OH-)，根據物料守恆：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2 c(Cl-)，溶液顯鹼*，説明NH3H2O的電離大於NH4+的水解，即c(NH3·H2O)<c(Cl-)< c(NH4+)，所以c(H+)+c(NH4+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)，故A錯誤； B．如果溶液中加入HCl的物質的量稍大，則存在c(Cl-)＞c(OH-)，故B正確； C．*化銨是強*弱鹼鹽，其溶液呈**，要使混合溶液呈中*，則鹽*體積應該稍微小於氨水體積，溶液呈中*，則c（OH-）=c（H+），根據電荷守恆得c(NH4+)= c(Cl-)，溶液中銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)，故C錯誤；

D．D點，二者恰好反應生成*化銨，根據物料守恆得c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)，故D錯誤。

*選B。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題