研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化*，某小組同學進行如下實驗： 已知：Cr2O72－(橙*)+H2O2...

問題詳情：

研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化*，某小組同學進行如下實驗：

已知：Cr2O72－(橙*)+H2O2CrO42－(黃*)+2H+  △H= +13.8 kJ/mol，+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠*。

（1）試管c和b對比，推測試管c的現象是____________________________________。

（2）試管a和b對比，a中溶液橙*加深。*認為温度也會影響平衡的移動，橙*加深不一定是c(H+)增大影響的結果；乙認為橙*加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗*？________（“是”或“否”），理由是___________

      _____________________________________________________________________。

（3）試管c繼續滴加KI溶液、過量稀H2SO4，分析上圖的實驗現象，得出的結論是____________________________________________________________________。

（4）小組同學用電解法處理含Cr2O72－廢水，探究不同因素對含Cr2O72－廢水處理的影響，結果如下表所示（Cr2O72－的起始濃度，體積、電壓、電解時間均相同）。

①對比實驗ⅰ和實驗ⅱ可知，___________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

②實驗ⅱ中Cr2O72－放電的電極反應式為______________________________________。

③實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的機理如圖所示，結合此機理，解釋實驗iv中Cr2O72－去除率提高較多的原因是__________________________________________________

【回答】

（1）溶液變黃*（2分）

（2）否（1分），Cr2O72－(橙*)+H2O2CrO42－(黃*)+2H+，正向為吸熱反應，若因濃硫*溶於水而温度升高，平衡正向移動，溶液應變為黃*，而溶液顏*加深，説明是c(H+)增大影響平衡的結果。（2分）

（3）鹼*條件下， CrO42－不能氧化I—，**條件下， Cr2O72－可以氧化I—。（2分）

（4）①降低（1分）   ② Cr2O72－+6e—+ 14H+=2 Cr3++7 H2O（2分）

③陽極Fe失電子生成Fe2+，Fe2+與Cr2O72－的在**條件下反應生成Fe3+，Fe3+在*極得電子生成Fe2+，繼續還原Cr2O72－，Fe2+的循環利用提高了Cr2O72－的去除率（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題