某化學小組研究鹽*被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽*被MnO2氧化。①Ⅰ中溶液呈淺棕*是由於MnO2與...

問題詳情：

某化學小組研究鹽*被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽*被MnO2氧化。

①Ⅰ中溶液呈淺棕*是由於MnO2與濃鹽*發生了複分解反應，化學方程式是_____________。

    ②Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是________________。

    ③Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c（H＋）或c（Cl－）較低，設計實驗Ⅳ進行探究（如圖1）：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是__________；將實驗Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結論是_______________。  

④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗V：

i．K閉合時，指針向左偏轉

    ii．向右管中滴加濃H2SO4至c（H＋）≥7 mol·L－1，指針偏轉幅度變化不大

    iii．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H＋）≥7 mol·L－1，指針向左偏轉幅度增大

    將實驗V中的i和ii、iii作對比，得出的結論是_____________。

（2）研究鹽*能否被氧化**氧化。

    ①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽*，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的澱粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫*____________（填“能”或“不能”）氧化鹽*。

    ②向試管中加入3mL濃鹽*，再加入1 mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙*，加熱，產生棕黃*氣體，經檢驗含有NO2．

    通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ*混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的*作是____________。

（3）由上述實驗得出：鹽*能否被氧化與氧化劑的種類、_____________有關。

【回答】

（1）① MnO2 + 4HCl ==  MnCl4 + 2H2O（2分）

② MnCl4 ==  Cl2↑ + MnCl2（2分）

③ III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－) 較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化（2分）

MnO2氧化鹽*的反應中c(H+)變化的影響大於c(Cl－) （2分）

④ HCl的還原*與c(H+)無關，MnO2的氧化*與c(H+)有關，c(H+)越大，MnO2的氧化*越強（2分）

（2）① 不能（1分）        ② 將濕潤的澱粉KI試紙伸入純淨的NO2中（2分）

（3）c(Cl－)、c(H+)（或濃度）（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題