將*化*和碳**組成的固體混合物18.9克完全溶解於196.8克水中，向該溶液中加入一定質量的*化鋇溶液恰好完...

問題詳情：

將*化*和碳**組成的固體混合物18.9克完全溶解於196.8克水中，向該溶液中 加入一定質量的*

化鋇溶液恰好完全反應，濾出19.7克沉澱．若將濾液蒸發100克水後，所得溶液溶質質量分數為10%．

計算：

（1）蒸發水後所得溶液的質量．

（2）所用*化鋇溶液中溶質的質量分數．

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）向碳**和*化*組成的混合溶液中加入*化鋇溶液，碳**與*化鋇發生反應生成碳*鋇沉澱和*化*，而混合溶液中的*化*不與*化鋇反應；至恰好完全反應後，所得溶液為*化*溶液，其溶質*化*由兩部分組成：一部分為原混合物質中的*化*，另一部分則是反應生成的*化*；

綜上所述，所得溶液中溶質質量分數，則是原混合物中*化*與生成*化*質量總和與所得溶液的質量比．

（2）根據碳**與*化鋇發生反應生成碳*鋇沉澱和*化*，利用沉澱的質量求出*化鋇的質量，從而求出所用*化鋇溶液中溶質的質量分數．

【解答】解：設固體混合物中Na2CO3的質量為x，生成的NaCl質量為y

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106   208       197    117

x     z        19.7     y

x=10.6g    y=11.7g

z=20.8g

蒸發水後所得溶液的質量為： =200g

（2）所用*化鋇溶液中溶質的質量分數=100%=20%

*：

（1）蒸發水後所得溶液的質量200g

（2）所用*化鋇溶液中溶質的質量分數20%．

【點評】利用質量守恆定律，可以很方便地解決反應後所得溶液的問題：反應後溶液質量=固體混合物質量+溶解所加水的質量+加入*化鋇溶液的質量﹣生成的沉澱質量．

知識點：未分類

題型：計算題