合成氨技術的創立開闢了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和温度的關係如表：...

問題詳情：

合成氨技術的創立開闢了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和温度的關係如表：

（1）①由上表數據可知該反應的ΔH_____ 0（填填“＞”、“=”或“＜”）。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____（填序號）。

a．增大壓強有利於合成氨               b．使用合適的催化劑有利於快速生成氨

c．生產中需要升高温度至500°C左右    d．需要使用過量的N2，提高H2轉化率

（2）0.2mol NH3溶於水後再與含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反應放熱Q kJ，請你用熱化學方程式表示其反應式_____________                                     ______________________。

（3）常温時，將a mol氨氣溶於水後，再通入b mol*化*，溶液體積為1L，且c（NH4+）=c（Cl﹣），則一水合氨的電離平衡常數Kb=_____（用ab表示）。

（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O （g）CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恆定時，温度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關係是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它條件一定，升高温度，*氣的產率會______（填“增大”，“減小”或“不變”）。

（5）原料氣H2還可通過反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）獲取。

①T℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1mol H2O（g）和1mol CO，反應達平衡後，測得CO的濃度0.08 mol/L，該温度下反應的平衡常數K值為__           ___。

②保持温度仍為T℃，容積體積為5L，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠説明體系處於平衡狀態的是__     ___（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變             b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6

【回答】

14分）【*】    (1) ① <  （2分）  ② ad   （2分）

(2). NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）══NH4HSO4（aq）+H2O（l）ΔH=﹣5Q kJ•mol﹣1   （2分）

(3).   （2分）  (4) ①＜  （1分）  ② 增大  （1分）(5) ①2.25 （2分）② cd（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題