我國制鹼工業的先驅——侯德榜成功地探索和改進了西方的制鹼方法。下表為侯氏制鹼法中部分物質的溶解度。温度/℃10...

問題詳情：

我國制鹼工業的先驅——侯德榜成功地探索和改進了西方的制鹼方法。下表為侯氏制鹼法中部分物質的溶解度。

(1)由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨温度變化最小的物質是         (填名稱)。

(2)40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降温至20℃ ，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是                                         (用化學式表示)。

(3)侯氏制鹼法制得的鹼為純鹼，純鹼的化學式為                。

(4)制鹼原理為向飽和的NaCl溶液中通人足量NH3和CO2生成NaHCO3晶體和NH4Cl，NaHCO3加熱分解即製得純鹼。

①生成NaHCO3的化學方程式為                                                。

②結合上表分析，析出NaHCO3晶體的原因可能有          (填序號)。

A.溶劑質量減少             

B.同温下NaHCO3溶解度小於NaCl

C.生成的NaHCO3質量大於消耗的NaCl質量

【回答】

【*】 (1)*化* (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表達即可）

  (3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓     ABC 

【解析】(1)根據表格判斷在10℃-40℃之間溶解度隨温度變化最小的物質是*化*；(2) 40℃時，將等質量的三種表中物質的飽和溶液降温至20℃ ，所得溶液仍然是飽和溶液，其溶液的 溶質質量分數=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它們溶質的質量分數由大到小的順序是NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表達即可）；(3) 純鹼是碳**的化學式為Na2CO3 ； （4）根據反應物、生成物和反應條件判斷生成NaHCO3的化學方程式為H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶劑質量減少、同温下NaHCO3溶解度小於NaCl

和生成的NaHCO3質量大於消耗的NaCl質量都能析出NaHCO3晶體。故選ABC。

知識點：各地中考

題型：填空題