A、B、C是原子序數依次增大的短週期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C...

問題詳情：

A、B、C是原子序數依次增大的短週期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發生如圖所示的變化。下列説法正確的是

A． *、乙、*三種物質的水溶液均顯鹼*

B． *是鹼*氧化物，乙是**氧化物

C． *、乙可能都有漂白*，其漂白原理相同

D． *的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

【回答】

【*】D

【解析】A、B、C是原子序數依次增大的短週期主族元素，則C原子序數小於17，C的原子序數是A的2倍，所以A的原子序數小於9且A原子序數的2倍大於B的原子序數，結合三種元素原子序數之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質的變化可得：*為Na2O或Na2O2，乙為SO2，*為Na2S。A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯鹼*，而SO2的水溶液顯**，故A錯誤；B項，SO2是**氧化物，Na2O是鹼*氧化物、Na2O2不是鹼*氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白*是因為具有強氧化*，而SO2漂白原理是相當於發生化合反應生成了無*物質，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發生反應：2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題