有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩個人均使用鎂片和鋁片做兩極，但*同學將電極放入6mo...

問題詳情：

有*、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動*順序，兩個人均使用鎂片和鋁片做兩極，但*同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中。

（1）寫出：*池中負極的電極反應式                        。

乙池中正極的電極反應式為：                _______

（2）如果*、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬活潑”，則*會判斷出        活動*更強，而乙會判斷出        活動*更強。（填寫元素符號）

（3）由實驗可以得到如下哪些正確的結論？      

A、利用原電池反應判斷金屬活動*時要注意選擇合適的介質

B、鎂的金屬*不一定比鋁的金屬*強

C、該實驗説明了金屬活動順序表已經過時，已經沒有使用價值了

D、該實驗説明化學研究的對象複雜，反應受條件影響較大，故應具體問題具體分析

（4）上述實驗也可以反過來*“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負極”這種做法        （“可靠”或“不可靠”），如果不可靠，請您提出另一個判斷原電池正、負極的可行實驗方案（如“可靠”此空可不填）                           ______。

【回答】

(11分)(1) Mg－2e－= Mg2+ (2分)   ,6H2O+6e－=6OH－+3H2↑或2H2O+2e－=2OH－+H2↑(2分)

        (2) Mg、Al (2分) (3)AD (2分)(4)不可靠(1分)、發生氧化反應的是負極。發生還原反應的是正極(2分)。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題