據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有Fe、...

問題詳情：

據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白*金屬）等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）金屬板與足量稀硫*反應伴隨的現象是________________________________________，*作①的名稱是_____________。

（2）寫出濾液②中金屬陽離子符號_________，固體A的主要成分是_________（填名稱）。

（3）寫出濾液③和鐵粉發生反應的一個化學方程式__________________________________。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動*由強到弱的順序依次是______________________。

【回答】

有氣泡冒出，固體部分溶解    過濾    Fe2+    銅    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）    Ni Cu Ag   

【解析】

排在*前面的金屬可以將*中的*置換出來，排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

【詳解】

（1）手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni等金屬，加入足量的稀硫*，Fe會與稀硫*反應，生成硫*亞鐵和*氣，所以會看到有氣泡冒出，固體部分溶解；*作①的名稱是過濾；

（2）由流程圖可知，濾液①加過量鐵粉充分反應後過濾，濾渣中含有Ni、Fe，由此可推斷出金屬Ni與稀硫*反應，濾液①加過量鐵粉，鐵會把鎳從其鹽溶液中置換出來，最後濾液②中只有硫*亞鐵，所以濾液②中金屬陽離子是Fe2+；

已知，得出濾液③為硫*銅和稀硫*的混合溶液，加足量鐵粉，析出固體銅，所以固體A為銅；

（3）濾液③和鐵粉發生反應的化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（4）由流程圖可知Ni與稀硫*反應，Cu、Ag不與稀硫*反應，所以Ni的金屬活動*在三者中最強；已知，而Ag不與稀硫*反應，所以金屬活動*Cu＞Ag，因此三者金屬活動*由強到弱的順序依次是：Ni＞Cu＞Ag。

知識點：（補充）離子

題型：流程題