我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也...

問題詳情：

我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學興趣小組為回收其中的銅，設計並進行了如下實驗。 已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+H2O；不考慮金、銀髮生類似反應。

(1)將電路板粉碎成粉末的目的是________________________________。

(2)步驟①所得濾液中的溶質除硫*外，還有_____________________。

(3)步驟②中的實驗現象是：固體部分溶解，_____________________。

(4)步驟③④中分別發生反應的化學方程式是_________________、_________________。

【回答】

增大反應物接觸面積，加快反應速率    硫*鋁、硫*亞鐵    溶液由無*變成藍*    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑   

【解析】

（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率；

（2）由於硫*過量，步驟①所得濾液中的溶質除硫*外，還有稀硫*和鋁、鐵反應生成的硫*鋁和硫*亞鐵；

（3）步驟②中銅和過氧化*、硫*反應生成硫*銅和水，能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無*變成藍*；

（4）步驟③中鐵和硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅，反應的化學方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；步驟④中鐵和稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

知識點：金屬的化學*質

題型：流程題