在200mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-變為Br2（已知Br2...

問題詳情：

在 200mL 含等物質的量 HBr 和H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2，有一半Br-變為 Br2（已知 Br2 能氧化 H2SO3），原溶液中 HBr 和 H2SO3 的濃度都等於 ：

A. 0.0075mol•L-1        B. 0.0018mol• L-1       C. 0.04mol• L-1         D. 0.08mol•L L-1

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

還原*H2SO3＞HBr，通入的*氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩餘的*氣再氧化HBr為Br2。令原溶液中HBr和H2SO3的物質的量為nmol/L，根據電子轉移守恆列方程計算，再根據c=計算濃度。

【詳解】還原*H2SO3＞HBr，通入的*氣先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應完畢，剩餘的*氣再氧化HBr為Br2。有一半Br-變為Br2，説明H2SO3已經完全被氧化，令原溶液中HBr和H2SO3的物質的量都為nmol，根據電子轉移守恆有nmol×（6-4）+nmol×1=0.01mol×2，解得n=0.008mol，原溶液中HBr和H2SO3物質的量濃度為=0.04mol/L。

故選C。

【點睛】注意*氣先氧化H2SO3為H2SO4，後氧化HBr為Br2是解題的關鍵，注意利用電子轉移守恆進行計算。

知識點：鹵族元素

題型：選擇題