常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其...

問題詳情：

常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根據圖示判斷，下列説法正確的是（    ）。

A．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關係：

c(HA－) > c(Na＋) > c(A2－) > c(H＋) >c(OH－)

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合後，

其溶液中水的電離程度比純水大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＝c(H+)＋c(HA–)＋2c(H2A)        

D．向上述加入20mLNaOH溶液後所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減小

【回答】

B

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題