問題詳情:
短週期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,已知:
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態*化物反應可生成鹽;
②A的氧化物是生活中最常見液體,A、E同主族,C與B、D相鄰;
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數之比為5∶1∶1∶3。
請回答下列問題:
(1)C的氣態*化物的電子式為________,A在週期表中的位置______________________。
(2)化合物E2D2中*、陽離子個數比為________,F含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合,其離子方程式為
________________________________________________________________________。
(4)*氣與C的氣態*化物相遇有白煙及C2生成,寫出其化學反應方程式________________________________________________________________________。
【回答】
解析:短週期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態*化物反應可生成鹽M,則C為N元素,M為NH4NO3;②A的氧化物是生活中最常見液體,該液體應是水,結合原子序數可知,則A為H元素;A、E同主族,E的原子序數大於氮,則E為Na元素;C與B、D相鄰,B、D原子序數均小於Na,可推知B為碳元素、D為O元素;③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F,其組成原子數之比為5∶1∶1∶3,則F為NH4HCO3。
*:(1) 第一週期第ⅠA族
(2)1∶2 離子鍵、共價鍵
(3)2OH-+HCO+NH===CO+H2O+NH3·H2O
(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題