某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2，)可用於製備七水合硫*亞鐵晶體(FeSO4·...

問題詳情：

某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2，)可用於製備七水合硫*亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其工藝流程如圖Z5－5所示。

圖Z5－5

查閲資料：SiO2不溶於水，也不與稀硫*反應。

(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫*發生反應的化學方程式分別為FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、

________________________________________________________________________。

(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可採用的具體措施有________________________________________________________________________

(寫兩條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學式是________________________________________________________________________。

②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。測得“還原”後溶液的pH明顯增大，其原因是________________________________________________________________________。

【回答】

(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)增大硫*的濃度；升高温度(或將燒渣粉碎)

(3)①H2O　②鐵消耗過量的硫*，溶液**減弱

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題