問題詳情：
某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用於製備七水合硫*亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)，其工藝流程如下：
第2題圖
查閲資料SiO2不溶於水，也不與稀硫*反應。
(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫*發生反應的化學方程式分別為FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、_____________________________________________。
(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可採取的具體措施有_______________
_____________________________________。
(3)“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。
①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學式是
______________。
②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。測得“還原”後溶液的pH明顯增大，其原因是_____________________________________________。
【回答】
(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)將燒渣研碎(或提高稀H2SO4的濃度等合理即可) (3)①H2O
②原溶液中H2SO4過量，Fe與過量H2SO4反應使**減弱
知識點：*和鹼單元測試
題型：綜合題
國文精選館
