用下圖裝置測定水中*、氧元素的質量比，其方法是分別測定通*氣前後玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H...

問題詳情：

用下圖裝置測定水中*、氧元素的質量比，其方法是分別測定通*氣前後玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少乾燥裝置

B．Ⅲ裝置後缺少乾燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

【回答】

【*】D

【解析】用H2還原CuO時，裝置Ⅲ中CaCl2吸收的是生成的水，而裝置Ⅱ中玻璃管通H2前後的質量差為反應時消耗CuO中氧的質量，即生成水中氧元素的質量，而m(水)－m(氧)＝m(*)。當Zn和稀H2SO4反應產生的H2不幹燥[m(水)偏大]，裝置Ⅲ後不加乾燥裝置，使Ⅲ中CaCl2吸收空氣中的水分[m(水)偏大]，Ⅱ中玻璃管內有水冷凝[m(氧)偏小]，都會造成測得m(H)∶m(O)>1∶8。H2O的組成與CuO是否完全反應無關，只與通H2前後玻璃管的質量差和生成的水有關。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題