在25°C、100kPa下，1g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　...

問題詳情：

在25°C、100 kPa下，1 g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝725.8 kJ·mol－1

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1 452 kJ·mol－1

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝1 452 kJ·mol－1

【回答】

*　B

解析　本題考查熱化學方程式的書寫及有關的計算。因1 mol*醇燃燒生成CO2和液態水，放出22.68 kJ·g－1×32 g＝725.8 kJ熱量，所以2 mol*醇燃燒生成CO2和液態水的ΔH＝－1 452 kJ·mol－1。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題