在25℃、101kPa下,1g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式正確的是(　　)...

問題詳情：

在25 ℃、101 kPa下,1 g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是(　　)

3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+1 452 kJ·mol-1

【回答】

解析：在25 ℃、101 kPa下,1 mol(即32 g)*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱為32×22.68 kJ=725.8 kJ,2 mol*醇燃燒放熱1 452 kJ。

*：B

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題