（1）4.9gH2SO4含

問題詳情：

（1）4.9g H2SO4含__________個H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反應．

（2）含有相同碳原子數的CO和CO2，其質量比為____________

（3）在同温同壓下，等質量的CO和CO2，其體積之比為____________

（4）標準狀況下有①44.8L CH4，②9.03x 1023個NH3分子，③85g H2S三種氣體，對這三種氣體的物質的量從大到小的順序是__________．

（5）在一定的温度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是____________．

（6）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，則c（SO42﹣）=_____________．

【回答】

0.05NA    0.1    7：11    11：7    ③①②    XY3    0.15mol•L﹣1   

【詳解】

（1）4.9g/98×NA="0.05" NA；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；消耗*氧化*的量為2×0.05=0.1摩爾；

（2）含有相同碳原子數的CO和CO2；物質的量為1：1；二者質量之比為1×28：1×44=7：11；

（3）等質量的CO和CO2，物質的量之比為1/28:1/44；體積比等於物質的量之比：1/28:1/44=11：7；

（4）標準狀況下有①44.8L CH4，物質的量為2mol；②9.03x 1023個NH3分子，物質的量為1.5mol③85g H2S氣體，物質的量為2.5 mol； 順序為③①②；

（5）體積比等於物質的量之比：1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，根據原子守恆規律：XY3；

（6）根據電荷守恆規律：0.2mol•L﹣1×1+0.25mol•L﹣1×2=0.4mol•L﹣1，×1+ c（SO42﹣）×2；c（SO42﹣）=0.15 mol•L﹣1

知識點：阿伏伽德羅定律

題型：填空題