問題詳情:
學習小組測定某工業廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100 g廢水於燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應,經過濾得到176.7 g溶液(可溶*雜質不參加反應,過濾後濾液的損失忽略不計)。
(1)充分反應後生成沉澱的質量為________g。
(2)該工業廢水中硫*的質量分數為多少?(寫出計算過程)
(3)為避免工業廢水污染環境,排放前應對廢水進行中和處理,需加入的物質是________。
【回答】
(1)23.3
(2)解:設100 g工業廢水中硫*的質量為x。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3 g
=
x=9.8 g
該工業廢水中硫*的質量分數為×100%=9.8%。
答:該工業廢水中硫*的質量分數為9.8%。
(3)*氧化鈣
知識點:未分類
題型:計算題