HA為**略強於醋*的一元弱*，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關係正確的是A.c(Na＋)＞c(...

問題詳情：

HA為**略強於醋*的一元弱*，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關係正確的是

A. c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C. c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D. c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)

【回答】

D

【解析】為強鹼弱*鹽，A-水解導致溶液呈鹼*，則c（H+）<c（OH-），A-水解、*離子不水解，所以c（Na+）>c（A-），A-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），故A錯誤；

B.根據A的分析可知，c（A-）>c（OH-），故B錯誤；

C.溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），溶液呈鹼*，*離子不水解，所以c（Na+）+c（OH-）>c（A-）+c（H+），故C錯誤；

D.溶液中存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），故D正確；

故選D。

知識點：電離平衡

題型：選擇題