在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋*溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關係正...

問題詳情：

在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋*溶液，曲線如圖所示，有關粒子的濃度關係正確的是

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C點：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

【回答】

D

【解析】A. 根據電荷守恆，可以判斷c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)不可能成立，A不正確；B. 因為當a=12.5時，兩者恰好完全反應生成醋**溶液，該溶液呈鹼*，pH>7，所以，在B點(pH=7)，a>12.5，根據電荷守恆可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，C不正確；C. 在C點pH<7，溶液顯**，c(H＋) > c(OH－)，C不正確；D. 在D點，加入醋*的物質的量是*氧化*的2倍，根據物料守恆可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正確。本題選D。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題