問題詳情:
K2Cr2O7是橙紅*晶體,K2CrO4是黃*晶體,若將K2Cr2O7配成一定濃度的溶液,可以發生的離子反應方程式為:Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+,當達到平衡時,溶液的顏*在橙*和黃*之間,試回答:
(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的試管中滴入10滴2mol·L-1的NaOH溶液,則試管中的溶液呈 *.原因是 .
(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2mol·L-1的硫*,試管中溶液呈 *,理由是 .
【回答】
(1)黃*;加入OH-,使H+減少,平衡向右移動,[CrO2-4]增大 (2)橙黃之
間;加入H2SO4的物質的量與NaOH恰好中和,使平衡恢復原狀態.
知識點:離子反應
題型:填空題