問題詳情:
某實驗研究小組欲檢驗草*晶體分解的產物並測定草*溶液的濃度(雜質不發生反應)。查閲資料:草*晶體(H2C2O4·2H2O)在100 ℃開始失水,101.5 ℃熔化,150 ℃左右分解產生H2O、CO和CO2。下面是可供選擇的實驗儀器(圖中某些加熱、夾持裝置已略去),實驗所需*品不限。
(1)最適宜加熱分解草*晶體的裝置是C。若選裝置A可能會造成的後果是______________;若選裝置B可能會造成的後果是_________________________________。
(2)實驗利用裝置“G(鹼石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗CO,則F中盛裝的試劑是_______,*含有CO的現象是_____________________________________________。
(3)可用0.10 mol/L**KMnO4標準溶液來滴定未知濃度的草*溶液。
①滴定過程中發生反成的離子方程式為_________________________________________。②滴定過程中*作滴定管的圖示正確的是_________。
③判斷反應達到滴定終點時的現象為__________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 固體*品熔化後會流到試管口,不利於草*晶體分解 (2). 冷凝水會倒流到試管底,造成試管炸裂 (3). 澄清的石灰水 (4). 前一個F中沒有渾濁現象出現,D中固體顏*由黑*變為紅*,後一個F中有渾濁現象出現 (5). 2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O (6). A (7). 當滴入最後一滴標準液時,溶液由無*變為紫紅*且30s不褪*
【解析】
【分析】
(1)草*晶體的熔點低,受熱容易熔化,用C裝置加熱分解革*晶體,熔融的固體不易流下,適用於加熱草*,若選擇裝置A加熱會使固體熔融物溶化後流到試管口處,若選擇裝置B分解生成的水會倒流試管底部炸裂試管;
(2)實驗利用裝置“G(鹼石灰)-F-D(CuO固體)-F”檢驗CO,通過裝置G吸收水和二氧化碳,通過裝置F檢驗二氧化碳是否除淨,通過裝置D檢驗是否有一氧化碳含有氧化銅為銅,最後通過裝置F檢驗是否生成二氧化碳氣體;
(3)①高錳*鉀具有強氧化*,把草*中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳,Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子,由於草*分子中有2個C原子,所以高錳*鉀與草*的反應比例為5:2,故反應的方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②根據滴定管的使用規則,滴定時,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打開;
③可利用高錳*鉀溶液自身的顏*作為指示劑判斷滴定終點。
【詳解】(1)最適宜加熱分解革*晶體的裝置是C,若選裝置A可能會造成的後果是固體*品熔化後會流到試管口,不利於草*晶體分解;若選裝置B可能會造成的後果是冷凝水會倒流到試管底,造成試管破裂,
故*為:固體*品熔化後會流到試管口,不利於草*晶體分解;冷凝水會倒流到試管底,造成試管破裂。
(2)實驗利用裝置“G(鹼石灰)-F-D(CuO固體)-F”檢驗CO,通過裝置G吸收水和二氧化碳,通過裝置F檢驗二氧化碳是否除淨,通過裝置D檢驗是否有一氧化碳含有氧化銅為銅,最後通過裝置F檢驗是否生成二氧化碳氣體,
故*為:澄清的石灰水;前一個F中沒有渾濁現象出現,D中固體顏*由黑*變為紅*,後一個F中有渾濁現象出現。
(3)①高錳*鉀具有強氧化*,把草*中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳,Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子,由於草*分子中有2個C原子,所以高錳*鉀與草*的反應比例為 5:2,故反應的方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故*為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②根據滴定管的使用規則,滴定時,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打開,即如圖A所示*作,故*為:A。
③可利用高錳*鉀溶液自身的顏*作為指示劑判斷滴定終點,當滴入最後一滴標準液時,溶液由無*變為紫紅*且30s不褪*,故*為:當滴入最後一滴標準液時,溶液由無*變為紫紅*且30s不褪*。
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題