將SO3氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應後，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：①SO2+...

問題詳情：

將SO3氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應後，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關説法錯誤的是                         （　　）

A．氧化*Cr2O72-＞Fe3+＞SO2

B．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數目為6NA

D．K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

【回答】

【*】B

【解析】A．由①可知，Fe元素的化合價降低，則氧化*為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化*為Cr2O72-＞Fe3+，故A正確；B． 6.72 L SO2(標準狀況)參加反應，n(SO2)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72-，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯誤；C．每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子為1mol×2×(6-3)=6mol，即轉移電子的數目為6NA，故C正確；D. 因氧化*為Cr2O72-＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確；故選B。

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