問題詳情:
Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數表達式為 ▲ ;往上述溶液中加入*氧化*溶液現象為 ▲ ;此實驗現象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和温度),平衡就會向着 ▲ 這種改變的方向移動。
Ⅱ. 為了*化學反應有一定的限度,利用鐵離子可以氧化*離子的反應進行了如下探究活動:
1)步驟1:取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液於試管,滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振盪;
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振盪、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層後的上層水溶液少量於試管,滴加5~6滴0.1mol•L﹣1▲(試劑名稱),振盪,未見溶液呈血紅*。
2)探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗*是否有Fe3+殘留,從而*化學反應有一定的限度。針對實驗現象,同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:▲
猜想二:Fe3+大部分轉化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏*
為了驗*猜想,在查閲資料後,獲得下列信息:
信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應生成藍*沉澱,反應的離子方程式為 ▲ ,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水輕且微溶於水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
結合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟3的水溶液分別於試管A、B中,請將相關的實驗*作、預期現象和結論填入下表空白處:
實驗*作 | 預期現象 | 結論 |
實驗1:①▲ | ②▲ | 則“猜想一”不成立 |
實驗2:在試管B加入少量乙醚,充分振盪,靜置 | ③▲ | 則“猜想二”成立 |
【回答】
ⅠK=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) (2分) 溶液由橙*變為黃* 減弱
Ⅱ1)硫*化鉀
2)KI溶液過量,Fe3+完全轉化為Fe2+,溶液無Fe3+(2分)
①3[Fe(CN)6]4— + 4Fe3+ ====Fe4[Fe(CN)6]3↓(2分)
在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液 出現藍*沉澱 乙醚層呈紅*
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:實驗,探究題