CO是生產羰基化學品的基本原料，對於以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果*氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，...

問題詳情：

CO是生產羰基化學品的基本原料，對於以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果*氣未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常數、投料比及熱值問題。反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨温度的變化如下表：

(1)上述反應的逆反應是             (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)已知在一定温度下：C(s)＋CO2(g)2CO(g)           K

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)      K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)   K2

則K、K1、K2、之間的關係是                       。

(3)800℃時，在2L的恆容密閉容器中，充入2.0 mol CO(g)和3.0 mol H2O(g)，保持温度不變進行反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%。

①0～4min內，CO2的平均反應速率為           mol·L－1·min－1，800℃時a＝        。

②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度( mol·L－1)如下表，其中達到平衡狀態的是             (填字母)。

【回答】

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題