問題詳情:
以硫化銅精礦為原料生產CuCl的工藝過程如下:
已知CuCl難溶於醇和水,可溶於*離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化,海綿銅中含少量CuO等。
(1)經測定氧化*浸過程有單質S生成,寫出此過程中的化學方程式_____________
(2)步驟①中得到的氧化產物是____________,溶解温度應控制在60—70℃,原因是_____________。
(3)寫出步驟③中主要反應的離子方程式_____________。
(4)步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫*銨時無沉澱,加水稀釋就產生大量臼*沉澱,其原因_____________。
(5)步驟⑤包括用pH=2的*洗、水洗兩步*作,*洗採用的*是_____________(寫名稱)。
(6)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_____________。
(7)上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉澱時,溶液中中為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17)
【回答】
【*】 CuS+2H2SO4+O2=CuSO4+S+2H2O CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢,温度過高銨鹽分解 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+ 步驟3先加NH4Cl,*離子濃度較大,產生的*化亞銅能溶於*離子濃度較大的體系;*化亞銅難溶於水,所以加水稀釋就產生大量白*沉澱 硫* 醇洗有利於加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化 4.72×10-7
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題