(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)    Δ...

問題詳情：

(1)某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉化為無毒氣體。已知：

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)     ΔH=akJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g)        ΔH=b kJ·mol－1

①反應2NO(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)   ΔH=_________kJ·mol－1。

②可以利用反應：NO2+GN2+H2O+nX(n可以為零)將NO2變成無害N2，若要求X必須為無污染的物質，則G可以是_________(填寫字母)。

3    2    2    3CH2OH

當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO2__________L(標準狀況)。

③用NaOH溶液吸收工業尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO4.2H2O)。為節約資源減少排放實現物質的循環利用，生產過程中還需要加入的固體物質是____________(填化學式)。

(2)工業上通過電解含NH4F的無水熔融物生產NF3氣體，其電解原理如圖所示。則a極為___________極，該極的電極反應式_______________________________________。

(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬於________________法。

【回答】

【*】(1)①a－b  ②ad  6.72    ③CaO或Ca(OH)2

(2)陽;－6e－+3F－NF3+4H+

(3)覆蓋保護層

【解析】本題考查了化學反應與能量的變化、電解池原理、金屬的防護及有關計算。

(1)①已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)     ΔH=a kJ·mol－1  ①

N2(g)+O2(g)2NO(g)   ΔH=b kJ·mol－1  ②

根據蓋斯定律①－②可得2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g) +N2(g)   ΔH=a－bkJ·mol－1

②由化學方程式，根據質量守恆可知，G物質中含有H元素，又因為二氧化氮中N元素的化合價降低，則G中有元素的化合價升高，故G應具有還原*，故該題選ad。由方程式可知，消耗22.4L二氧化氮，轉移的電子的物質的量為4mol，所以當反應中轉移1.2mol電子時，消耗NO2的體積為=6.72L。

③用NaOH溶液吸收工業尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO4.2H2O)。為節約資源減少排放實現物質的循環利用，生產過程中還需要加入的固體物質為含鈣元素的化合物，則為CaO或Ca(OH)2。

(2)工業上通過電解含NH4F的無水熔融物生產NF3氣體，由圖可知，a極發生的電極反應式為－6e－+3F－NF3+4H+，故a及失電子為陽極。

(3)用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬於覆蓋保護層法。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題