汽車尾氣裏含有NO氣體是由於內燃機燃燒的高温引起氮氣和氧氣反應所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH&g...

問題詳情：

汽車尾氣裏含有NO氣體是由於內燃機燃燒的高温引起氮氣和氧氣反應所致:

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應在2 404℃時,平衡常數K=64×10-4。請回答:

(1)某温度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘後O2的物質的量為0.5 mol,則N2的反應速率為   。

(2)假定該反應是在恆容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標誌   (填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恆温恆容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是   (填字母序號)。

(4)向恆温恆容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態後再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數   (填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該温度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應         (填“處於化學平衡狀態”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是               。

【回答】

（1）      0.05 mol·(L·min)-1 　（2）          A、D        

（3）        A、C            （4）      不變             

（5）       向正反應方向進行      根據計算得濃度商Qc<K 

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題