問題詳情：
汽車尾氣脱*脱碳主要原理為2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) +Q（Q>0）。一定條件下密閉容器
中，用傳感器測得該反應在不同時間 NO 和 CO 濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(NO)/mol∙L-1 | 9.50×10-3 | 4.50×10-3 | 2.50×10-3 | 1.50×10-3 | 1.50×10-3 |
c(CO)/mol∙L-1 | 9.00×10-3 | 4.00×10-3 | 2.00×10-3 | 1.00×10-3 | 1.00×10-3 |
完成下列填空：
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：_________。 温度升高，二氧化碳氣體的濃度將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
(2)前 2s 內的氮氣的平均反應速率是：v(N2)=______mol/(L∙s)；達到平衡時，CO 的轉化率為：_____。
(3)工業上常採用“ 低温臭氧氧化脱硫脱*” 技術來同時吸收 SO2 和氮的氧化物氣體(NOx)，以獲得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的電離程度是受到了_____(填“促進”、“抑制”或“沒有影響”)；
若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀鹽*，則c(NH4+)/c(SO42-)值將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 氣體，沒有沉澱生成，繼續滴加一定量的氨水後，則會生成白*沉澱。用平衡移動原理解釋上述現象：___________________________。
(5)向另一種可溶*鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白*沉澱。該沉澱的化學式為_____； 原可溶*鋇鹽可能是_____。
【回答】
【*】
變小1.75×10- 30.89促進變大飽和SO 2溶液中電離產生的SO32 -很少 ，因此沒有沉澱；加入氨水後，促進H2SO3的電離，SO32 -離子濃度增大，有沉澱產生BaSO4
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
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