汽車尾氣淨化中的一個反應如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.4kJ·mol-...

問題詳情：

汽車尾氣淨化中的一個反應如下:

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.4 kJ·mol-1

若反應在恆容的密閉容器中達到平衡狀態,下列有關説法正確的是(　　)

A.其他條件不變,加入催化劑,ΔH變大

B.降低温度,可提高反應物的轉化率

C.及時除去二氧化碳,正反應速率加快

D.若氣體的密度保持不變,説明平衡不發生移動

【回答】

*:B

解析:A選項,ΔH不變,錯誤;B選項,降低温度,平衡右移,反應物轉化率增大,正確;C選項,正反應速率逐漸降低,錯誤;D選項,假設平衡右移,m(氣)不變,V(氣)不變,依據ρ=可知密度不變,所以密度不變不能説明反應達到平衡狀態,錯誤。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題