汽車尾氣裏含有的NO氣體是由於內燃機燃燒的高温引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH＞0，...

問題詳情：

汽車尾氣裏含有的NO氣體是由於內燃機燃燒的高温引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數K＝64×10－4。請回答：

（1）某温度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘後O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）假定該反應是在恆容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標誌________    。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2        

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變         

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恆温恆容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）向恆温恆容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態後再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(填[Z-x-x-k“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該温度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處於化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________       。

【回答】

【*】（1）0.05mol/（L·min）；（2）AD；（3）AC；（4）不變；（5）向正向進行；濃度商小於平衡常數。

平衡，説明反應速率快，即T1＞T2，此反應是吸熱反應，升高温度，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率增大，故正確；（4）再充入NO，相當於在原來的基礎增大壓強，因為反應前後氣體系數之和相等，即平衡不移動，NO的體積分數不變；（5）此時的Qc=(3×10－3)2/[(2．5×10－1×4×10－2]=9×10－4，上述反應達到平衡時的化學平衡常數為K=64×10－4，Qc＜K，説明反應向正反應方向移動。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題