某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先後分離出兩種沉澱，並通...

問題詳情：

某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節廢水的pH，先後分離出兩種沉澱，並通過系列處理得到有價值的產品。*作流程如下圖所示。

(1)固體A與某*反應的化學方程式為_________。*作②時，當________即可停止加熱。

(2)固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為__________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是_____________(填化學式)。

【回答】

【*】(1)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O(2)少量水(或析出大量晶體)(3)H2O(4)NaCl、Na2SO4

【解析】（1）固體A與某*反應是*氧化鎂與硫*的反應，生成的是硫*鎂和水，反應的化學方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；*作②是蒸發*作，當還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；（2）固體B是*氧化鐵，加熱的產物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據質量守恆定律可知，另一種氧化物是水，化學式是H2O；（3）溶液a中含有生成的*化*和硫**，化學式分別是NaCl、Na2SO4。

知識點：各地中考

題型：綜合題