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發表於:2019-02-23
問題詳情:已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5。該温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列分析不正確的是()A.a點...
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發表於:2019-02-19
問題詳情:常温下,HNO2的電離平衡常數為K=4.6×10-4(已知=2.14),向20mL0.01mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液,測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列判斷正確的是A.X=20B.a...
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發表於:2020-04-30
問題詳情:已知某温度下CH3COOH的電離常數Ka=1.6×10-5。該温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題:(1)...
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發表於:2021-07-03
問題詳情:.若往20mL0.01mol·L-lHNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液,測得混合溶液的温度變化如下圖所示,下列有關説法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數:c點>b點B.b點混合溶液顯**:c(Na...
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發表於:2019-09-02
問題詳情:若往20mL0.01mol·L-1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液,測得混合溶液的温度變化如圖所示。下列有關説法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數:c點>b點B.b點混合溶液顯**:c(Na...