常温下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO...

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問題詳情：

常温下，HNO2的電離平衡常數為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．X＝20

B．a點溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C．a、b、c、d四點對應的溶液中水的電離程度逐漸減小

D．b點溶液中微粒濃度的大小關係為c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()

【回答】

【詳解】

A. 向20mL 0.01mol⋅L−1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應需要*氧化*溶液體積20 mL，C點是溶液呈中*，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A項錯誤；

B. 由HNO2⇌H++NO2−，K=≈，則4.6×10−4≈，得到c(H+)=2.14×10−3 mol/L，B項正確；

C. c點是溶液呈中*，溶質為HNO2、NaNO2混合溶液；*氧化*溶液體積為20mL時恰好反應，那麼a到恰好完全反應時，水的電離程度逐漸增大；d點從圖中讀不出是在恰好反應之前還是恰好反應之後，C項錯誤；

D. b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1:1，由NO2−+H2O⇌HNO2+OH−，HNO2⇌H++NO2−，電離程度大於水解程度，可知溶液呈**，微粒濃度大小為c(NO2−)>c(Na+)>c(HNO2)，D項錯誤；

*選B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題

Tags：20mL001mol 平衡常數常温下 1HNO HNO2

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