若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的温度變化如圖...

問題詳情：

若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的温度變化如圖所示。下列有關説法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點

B. b點混合溶液顯**：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A、HNO2的電離是吸熱過程，温度越高電離平衡常數越大，而c高於b，所以電離平衡常數：c點＞b點，故A正確；B、b點得到HNO2，和NaNO2混合溶液顯**，説明電離大於水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c温度升高説明兩者恰好完全中和，點兩者恰好完全反應，而c→d温度降低，所水解為主，所以c點得到NaNO2溶液是強鹼弱*鹽，水解溶液呈鹼*，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。

考點：考查了離子濃度大小的比較的相關知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題