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發表於:2019-04-03
問題詳情:已知:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列説法正確的是A.HCl發生了還原反應B.氧化*:Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質的量比為1:8D.當標準狀況下產生22.4L*氣,轉移電子數...
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發表於:2020-02-07
問題詳情:已知: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列説法正確的是A.HCl發生了還原反應B.氧化*: Cl2>KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質的量比為1.8D.當標準狀況下產生22.4L*氣,轉...
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發表於:2020-08-14
問題詳情:一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽*反應,方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反應結束後,共轉移電子為5mol,則還原產物中,陽離子的物質的量濃度為(溶液的體積變化忽略不...