問題詳情:
已知: 2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列説法正確的是
A. HCl發生了還原反應
B. 氧化*: Cl2>KMnO4
C. 氧化劑與還原劑的物質的量比為1.8
D. 當標準狀況下產生22.4L*氣,轉移電子數為2NA
【回答】
【*】D
【解析】A.部分HCl中負一價*被氧化為*氣,HCl發生了氧化反應,故A錯誤;B. 氧化劑 的氧化*大於氧化產物,則氧化*:KMnO4>Cl2,故B錯誤;C. 氧化劑與還原劑的物質的量比為2:10=1:5(16molHCl只有10molHCl被氧化為5mol的*氣),故C錯誤;D. 當標準狀況下產生22.4L*氣,每生成1mol*氣轉移電子數為2NA個,故D正確。*選D。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題