室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...

問題詳情：

室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列説法不正確的是

A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1

B．當滴加至中*時，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的體積小於10 mL

C．當用去NaOH溶液體積10 mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)

D．當用去NaOH溶液體積20 mL時，此時溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)

【回答】

B

【解析】

由於該二元*H2A，第一步電離完全，第二步部分電離，可以把20 mL 0.1 mol·L−1二元*H2A看做20 mL 0.1 mol·L−1HA-一元弱*和0.1mol/LH+溶液，注意該溶液是不存在H2A微粒。

【詳解】

A. 0.1 mol·L−1H2A溶液存在電荷守恆，其關係為c(H+)=c(OH−)+2c(A2−)+ c(HA−)，因而c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1，A項正確；

B.若NaOH用去10ml，反應得到NaHA溶液，由於HA−⇌H+＋A2−，溶液顯**，因而滴加至中*時，需要加入超過10ml的NaOH溶液，B項錯誤；

C.當用去NaOH溶液體積10 mL時，得到NaHA溶液，溶液的pH＜7，存在質子守恆，其關係為c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)，C項正確；

D.當用去NaOH溶液體積20 mL時，得到Na2A溶液，根據物料守恆有：c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)，D項正確。

故*選B。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題