問題詳情:
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應後的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍*沉澱,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為 ( )
A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L
【回答】
【*】A
【解析】若混合物全是CuS,其物質的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,轉移電子物質的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的體積相等,設NO的物質的量為x、NO2的物質的量為x,則3x+x=1.2,解得x=0.3,故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol,設NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=0.75,計算得x=0.1875,氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,介於13.44L-8.4L之間的只有A,故選A。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題