現有44gMg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質量分數為20%的硫*溶液恰好完全反應，經...

問題詳情：

現有44g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物與體積為1L質量分數為20%的硫*溶液恰好完全反應，經處理後得到無水硫*鹽140g，則下列説法正確的是（　　）

A．生成標準狀況下的氣體體積為22，4 L

B．硫*物質的量濃度為2.0mol/L

C．硫*溶液的質量為540g

D．無法進行A、B、C選項的計算

【回答】

【*】A

【解析】金屬與硫*恰好反應生成硫*鹽與*氣，根據質量守恆可知m（SO42﹣）=140g﹣44g=96g，則n（H2SO4）=n（SO42﹣）==1mol，

A．根據關係式H2SO4～H2↑可知，n（H2）=n（H2SO4）=1mol，故V（H2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確，

B．硫*物質的量濃度為=1mol/L，故B錯誤；

C．m（H2SO4）=1mol×98g/mol=98g，故硫*溶液的質量為=490g，故C錯誤；

D．由上述分析可知，可以*氣體積、硫*物質的量濃度、硫*溶液質量，故D錯誤

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題