將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL 2mol/L鹽溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已摺合為...

問題詳情：

將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL  2mol/L鹽溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已摺合為標準狀況）與時間t的關係如圖，則下列説法錯誤的是(     )

A．反應時，Na、Mg、Al均過量

B．x=2.24

C．*的物質的量為0.2 mol

D．曲線b為Mg與鹽*反應的圖象

【回答】

【考點】化學方程式的有關計算．

【專題】計算題．

【分析】由於最後生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的*氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數量的電子，而若鹽*過量的話，這些金屬失去的電子數因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽*不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩餘，由此分析．

【解答】解：由於最後生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的*氣量相等，即等物質的量的三種金屬失去了相同數量的電子，而若鹽*過量的話，這些金屬失去的電子數因該是不一樣的，比值應是1：2：3，故推斷出鹽*不可能過量，但可能剛好和Na反應完全，此時Na完全反應而Mg、Al還有剩餘，

A、Na不可能過量，即使過量也要與溶劑水反應，故A錯誤；

B、由於*不足，所以生成*氣的量為：n（H2）=n（HCl）==0.1mol，所以標況下的體積為2.24L，故B正確；

C、生成0.1mol的*氣需0.2mol的*，故C正確；

D、按照金屬活動*順序，Na＞Mg＞Al 故中間那條線是Mg與鹽*反應的圖象，故D正確；

故選A．

【點評】本題考查*的*質，注意*和水反應的特點，根據物質的量的大小可與*、水反應的特點比較生成*氣的多少，難度不大．

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題