反應N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分...

問題詳情：

反應N2O4(g)2NO2(g)  △H=+57 kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列説法正確的是（     ）

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏*：a深，c淺

C．b、c兩點的轉化率：b＞c

D．由b點到a點，可以用加熱的方法

【回答】

D

【解析】

分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。

詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大於c點，但c點壓強大，説明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏*深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，説明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，説明反應條件為升温，故正確。故選D。

點睛：注意氣體的顏*是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯繫，注意改變壓強時改變了容器的體積。

知識點：化學平衡

題型：選擇題